Što je stehiometrija?

stehiometrija je grana kemije koja u kemijskoj reakciji proučava kvantitativne odnose između reagensa i proizvoda. Temeljno je odrediti točne proporcije tvari uključenih u reakciju kao i izračunati količinu formiranih proizvoda.

Važnost stehiometrije

stehiometrija je ključna za razumijevanje i predviđanje kemijskih reakcija. Omogućuje kemikalijama da određuju točnu količinu reagensa potrebnih za dobivanje određene količine proizvoda, izbjegavajući otpad i osiguravanje učinkovitosti reakcija.

Elementi stehiometrije

Za izvođenje stehiometrijskih izračuna, moraju biti poznati neki ključni elementi:

1. reagens: tvar koja sudjeluje u kemijskoj reakciji.
2. Proizvod: tvar nastala iz kemijske reakcije.
3. stehiometrijski koeficijent: broj koji ukazuje na udio između reagensa i proizvoda u kemijskoj reakciji.
4. Molarna masa: masa tvari izražene u gramima po molu.

Kako izvesti stehiometrijske proračune?

Stehiometrijski proračuni uključuju uporabu proporcija i odnosa između masa uključenih tvari. Za to je potrebno slijediti sljedeće korake:

1. Izjednačite kemijsku reakciju.
2. Zamah kemijske jednadžbe, osiguravajući da je broj atoma svakog elementa jednak reagensima i proizvodima.
3. Pretvorite mase reagensa ili molskog proizvoda pomoću molarne mase.
4. Upotrijebite stehiometrijske koeficijente jednadžbe za određivanje odnosa između količina reagensa i proizvoda.
5. Izvršite potrebne izračune kako biste dobili željenu količinu proizvoda ili reagensa.

Primjer stehiometrijskog izračuna

Razmotrimo sljedeću kemijsku reakciju:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Pretpostavimo da želimo odrediti količinu vode (H 2 o) nastale iz 4 mola vodika (H 2 ). Za to moramo slijediti ranije spomenute korake:

1. Izjednačite kemijsku reakciju: 2H 2 + O 2 → 2H 2 O
2. Uravnotežavanje kemijske jednadžbe: 2h 2 + O 2 → 2h 2 o
3. Pretvori masu vodika u molove: 4 mola H 2 x 2 g/mol = 8 g h 2
4. Upotrijebite stehiometrijske koeficijente: 4 mola H 2 x (2 mola h 2 o/2 mola H 2 ) = 4 moli h 2 o
5. Pretvorite količinu vode u grame: 4 mola od H 2 o x 18 g/mol = 72 g od h 2 o